Question

下列操作過程中使溶液導電性基本不變的是（　�。�

• A、100ml自來水中加入0.01molNaOH固體
• B、100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.05mol氯氣
• C、100ml0.5mol/L的醋酸中加入100ml 0.5mol/L的氨水
• D、100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO₂氣體

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，
A、因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強；
B、因氫氧化鈉是強電解質，導電性就比較大，通入0.05mol氯氣時剛好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，仍然為強電解質而且濃度基本不變，所以導電性變化不大；
C、原來醋酸是弱電解質，離子較少，加入氨水以后，生成醋酸銨變為強電解質，導電能力增強；
D、氯水中離子濃度較小，通入0.01molSO₂氣體后即反應生成鹽酸和硫酸都是強電解質，離子的濃度變大，導電能力增強．

解答： 解：導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的多少．
A、因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強，故A錯誤；
B、因氫氧化鈉是強電解質，導電性就比較大，通入0.05mol氯氣時剛好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，仍然為強電解質而且濃度基本不變，所以導電性變化不大，故B正確；
C、原來醋酸是弱電解質，離子較少，加入氨水以后，生成醋酸銨變為強電解質，導電能力增強，故C錯誤；
D、氯水中離子濃度較小，通入0.01molSO₂氣體后即反應生成鹽酸和硫酸都是強電解質，離子的濃度變大，故導電性變化較大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．