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為檢驗FeCl2是否變質，可向溶液試樣中加入（　　）
A、NaOH溶液B、KSCN
C、鐵粉D、石蕊試液
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：元素及其化合物
分析：檢驗某FeCl2溶液是否變質，可以通過檢驗溶液中是否存在Fe3+，檢驗方法是向溶液中加入KSCN溶液，觀察現象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，證明氯化亞鐵變質，否則證明沒有變質．
解答： 解：FeCl2溶液若變質，溶液中一定存在Fe3+，檢驗方法是滴加KSCN溶液，發生了反應：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，如果溶液變成紅色，說明溶液中存在Fe3+，證明氯化亞鐵變質，否則證明沒有變質；故選用KSCN溶液；
故選B．
點評：本題考查三價鐵離子的檢驗方法，屬于常見的離子檢驗，注重基礎知識考查，題目難度較小．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A、若生成1molFe，則放出a kJ熱量
B、若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
C、若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D、達到化學平衡狀態時，若c（CO）=0.100 kJ/mol，則c（CO2）=0.0263 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡．下列說法中，正確的是（　　）
A、A、B、AB的物質的量濃度之比一定為1：1：2
B、A、B全部轉化為AB
C、容器內各物質的濃度不隨時間變化
D、單位時間內減少x mol A2，同時生成2x mol AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關系量是（　　）
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
B、根據：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ?mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1說明金剛石比石墨穩定，石墨轉變為金剛石為放熱反應
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ?mol-1，則在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出的熱量小于d kJ
D、已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反應的是（　　）
A、FeCl2
B、NaOH
C、KSCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是
 
．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是
 
．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，下列對此反應的說法正確的是（　　）
A、氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2
B、I2的還原性強于Cl2
C、標準狀況下產生11.2 L Cl2，轉移電子為1 mol
D、Cl2和I2都是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉的下列性質中，和鈉與水反應的現象無關的是（　　）
A、鈉的熔點低
B、鈉的密度小
C、鈉的硬度小
D、鈉有強還原性

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