Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　　）

• A、若生成1molFe，則放出a kJ熱量
• B、若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
• C、若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
• D、達到化學平衡狀態時，若c（CO）=0.100 kJ/mol，則c（CO₂）=0.0263 kJ/mol

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；
B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應移動；
C、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；
D、根據平衡常數計算判斷．

解答： 解：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；
B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故B錯誤；
C、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故C錯誤；
D、該溫度下K=

c(CO2)

c(CO)

=0.263，若c（CO）=0.100mol/L，由平衡常數可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正確；
故選D．

點評：考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態的判斷、平衡常數的有關計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態的判斷，選擇判斷的物理量隨反應進行發生變化，當該物理量不再變化，說明到達平衡．