Question

12．室溫下，向100mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（　　）

	加入的物質	結論
A．	100 mL 0.1 mol/L鹽酸	溶液中2c=c（Cl-）
B．	0.01 mol Na2O2固體	反應完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．	100 mL H2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．	100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，導致銨根離子濃度減小；
B．鈉離子和氯離子的物質的量不變，根據質量守恒判斷；
C．加入水后銨根離子的水解程度增大，則水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）增大；
D．加入一水合氨后溶液堿性最強，則氫氧根離子與氫離子的比值增大．

解答 解：A．100 mL 0.1mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．鈉離子和氯離子不發生水解，0.01 mol Na₂O₂固體反應后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c（Na⁺）=2c（Cl^-）；且反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故B正確；
C．加入100mLH₂O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）的乘積會增大，故C錯誤；
D．加入100mL0.1 mol/LNH₃•H₂O，溶液堿性最強，則氫氧根離子濃度增大、氫離子濃度減小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，C為易錯點，注意正確判斷水的電離程度的變化情況，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．