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1．某原子的一種激發態為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為（　　）
A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅢA族C．第二周期ⅠA族D．第二周期ⅣA族

分析 某原子的一種激發態為1s22s12p1，所以基態是1s22s2，根據周期數等于最大能層數，族序數等于最外層電子數分析解答．

解答 解：某原子的一種激發態為1s22s12p1，所以基態是1s22s2，所以是第二周期，第ⅡA族元素，故選A．

點評 本題考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規律正確的是（　　）
A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩定性HI＞HRr＞HCl＞HF
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞ID．原子半徑F＞Cl＞Br＞I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（　　）
 加入的物質結論
A．100 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中2c=c（Cl-）
B．0.01 mol Na2O2固體反應完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．100 mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X、Y、Z可能是  （　　）
①Na、Na2O、Na2 O2     ②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3       ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用有關原理，解決下列問題：（均在常溫下進行）
（1）pH=1的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，測得溶液pH=7，則鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1；10．
（2）測得0.01mol•L-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L-1某一元堿（BOH）的pH為12，將這兩種溶液等體積混合，混合溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是
c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（用“＞”表示），將混合前的兩種溶液相比較，HA中水的電離程度較大（填“HA”或“BOH”）．
（3）某NH4Cl溶液的pH為4，則由水電離出的c（OH-）=10-4mol/Lmol•L-1，用離子方程式表示該溶液pH＜7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）將1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，則稀氨水的濃度為0.1mol•L-1（NH3•H2O的電離平衡常數Kb為2×10-5，溶液體積的變化忽略不計）．
（5）純堿是一種重要的化工原料，為探究該溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，呈紅色，再滴入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發（填“蒸發”、“降溫”）結晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器）蒸發皿、玻璃棒．
（2）殘渣的主要成分為：氧化鐵．
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（　　）
A．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，0.1mol•L-1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同溫度下，0.1mol•L-1鹽溶液分別與0.1mol•L-1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高嶺石化學式為Al2Si2O5（OH）4，將其改寫成氧化物形式的化學式為Al2O3﹒2SiO2﹒2H2O．

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