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4．下列有關物質用途的說法，正確的是（　　）
A．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
B．石英可用于制電腦芯片
C．純堿可用于治療胃酸過多
D．過氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑

分析 A．四氧化三鐵為黑色；
B．石英為二氧化硅，而Si為半導體材料；
C．純堿的堿性太強；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣．

解答 解：A．四氧化三鐵為黑色，而氧化鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，故A錯誤；
B．石英為二氧化硅，而Si為半導體材料，則Si用于制電腦芯片，故B錯誤；
C．純堿的堿性太強，應利用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多，故C錯誤；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則過氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質與用途，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g NH3中含有原子數目為0.3 NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（　　）
 加入的物質結論
A．100 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中2c=c（Cl-）
B．0.01 mol Na2O2固體反應完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．100 mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．苯丙炔酸（）廣泛用于醫藥、香料等化工產品中．下列關于苯丙炔酸的說法正確的是（　　）
A．分子式為C9H7O2
B．與丙炔酸（CH≡C-COOH）互為同系物
C．是高分子化合物的單體
D．1 mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X、Y、Z可能是  （　　）
①Na、Na2O、Na2 O2     ②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3       ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用有關原理，解決下列問題：（均在常溫下進行）
（1）pH=1的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，測得溶液pH=7，則鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1；10．
（2）測得0.01mol•L-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L-1某一元堿（BOH）的pH為12，將這兩種溶液等體積混合，混合溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是
c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（用“＞”表示），將混合前的兩種溶液相比較，HA中水的電離程度較大（填“HA”或“BOH”）．
（3）某NH4Cl溶液的pH為4，則由水電離出的c（OH-）=10-4mol/Lmol•L-1，用離子方程式表示該溶液pH＜7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）將1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，則稀氨水的濃度為0.1mol•L-1（NH3•H2O的電離平衡常數Kb為2×10-5，溶液體積的變化忽略不計）．
（5）純堿是一種重要的化工原料，為探究該溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，呈紅色，再滴入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發（填“蒸發”、“降溫”）結晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器）蒸發皿、玻璃棒．
（2）殘渣的主要成分為：氧化鐵．
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是（　　）
WX
YZ
A．Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
B．由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵
C．四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩定
D．氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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同步練習冊答案
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