Question

11．A、B、C、D  4種短周期元素，原子序數依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B、C、D同周期，B的最外層電子數比其最內層電子數少1．試回答下列問題：
（1）B和D形成的化合物是離子化合物，請寫出其電子式．
（2）寫出實驗室制取元素D的單質的化學方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化學性質跟D單質相似．寫出化合物ID與水反應的化學方程式ICl+H₂O=HIO+HCl．
（4）寫出化合物B₂A₂的兩種用途漂白劑、供氧劑．

Answer 1

分析 A、B、C、D 4種短周期元素，原子序數依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物，則A為O元素、C為S元素；B、C、D同周期，即處于第三周期，B的最外層電子數比其最內層電子數少1，則B為Na，結合原子序數可知D為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D 4種短周期元素，原子序數依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物，則A為O元素、C為S元素；B、C、D同周期，即處于第三周期，B的最外層電子數比其最內層電子數少1，則B為Na，結合原子序數可知D為Cl．
（1）B和D形成的化合物是NaCl，由鈉離子與氯離子構成，其電子式為：，
故答案為：；
（2）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）ICl的化學性質跟Cl₂相似，化合物中I表現正極，Cl元素表現負價，故化合物ICl與水反應生成HIO與HCl，反應化學方程式為：ICl+H₂O=HIO+HCl，
故答案為：ICl+H₂O=HIO+HCl；
（4）因為Na₂O₂有強氧化性，可以用作漂白劑，因為Na₂O₂與CO₂反應生成氧氣，可以用作供氧劑，
故答案為：漂白劑、供氧劑等．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固與遷移運用考查，（3）中注意根據ICl中元素化合價判斷產物．