Question

3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是O^2-（寫離子符號）．
（2）⑦、⑧的氣態氫化物，更穩定的是HCl（填化學式）
（3）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO₄（填化學式）；堿性最強的是NaOH（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，產物中化學鍵的類型為共價鍵、離子鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，其氫化物穩定性增強；
（3）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，⑥的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，據此解答即可．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）O^2-、Na⁺電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，其氫化物穩定性越穩定，故氫化物穩定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（3）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，化學式為NaOH，⑥的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，化學反應方程式為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，硝酸銨中含有N-H共價鍵、銨根與硝酸根之間的離子鍵，故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；共價鍵、離子鍵．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意掌握微粒半徑比較與金屬性、非金屬性強弱比較．