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2.對于第二周期從左到右的主族元素,下列說法中不正確的是(  )
A.原子半徑逐漸減小B.最外層電子數逐漸增多
C.最高正化合價逐漸增大D.元素的非金屬性逐漸增強

分析 同一周期元素,從左到右,
A.原子半徑隨著原子序數增大而減小;
B.最外層電子數隨著原子序數增大而增大;
C.元素最高化合價與其族序數相等,但O、F元素除外;
D.元素的非金屬性元素原子序數增大而增強.

解答 解:同一周期元素,從左到右,
A.隨著原子序數增大,原子核對最外層電子吸引力增大,所以原子半徑隨著原子序數增大而減小,故A正確;
B.原子最外層電子數與其族序數相等,所以最外層電子數隨著原子序數增大而增大,故B正確;
C.元素最高化合價與其族序數相等,但O、F元素除外,O、F元素沒有正化合價,故C錯誤;
D.元素隨著原子序數增大其得電子能力增強,所以元素的非金屬性元素原子序數增大而增強,故D正確;
故選C.

點評 本題考查同一周期元素原子結構和元素性質遞變規律,為高頻考點,側重考查元素周期律綜合應用,注意O、F元素沒有正化合價,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列分子中各原子都滿足8e-結構的是(  )
A.SO2B.CH4C.PCl3D.PCl5

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13.下列說法正確的是(  )
A.汽油和花生油都可發生皂化反應
B.蠶絲、棉、麻、的主要成分都是纖維素
C.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
D.加熱馬鈴薯可使其中的淀粉變成葡萄糖

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10.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.金屬鋁溶于稀硝酸中:2Al+6H+=2A13++3H2
B.碳酸鋇與稀硫酸反應:Ba2++SO42-=BaSO4
C.碳酸氫鈉溶液與少量鹽酸反應:CO32-+2 H+=H2O+CO2
D.碳酸鈉溶液緩慢滴入少量稀鹽酸:CO32-+H+=HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其原子的最外層電子數之和為19,W和X元素原子內質子數之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數之差為8.下列說法不正確的是(  )
A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B.元素的原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z 原子最外層均達到8電子結構
D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列措施中,能減慢化學反應速率的是(  )
A.將塊狀固體藥品研細后再反應
B.將H2O2溶液存放在低溫冷暗處
C.用FeCl3溶液作H2O2分解反應的催化劑
D.用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是(  )
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0740.075
主要化合價+2+3+6、-2-2-3
A.T的氫化物水溶液呈酸性
B.L、M的單質與稀鹽酸反應速率:M>L
C.R的氫化物H2R分子中有10個電子
D.L、Q形成的簡單離子核外電子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.A、B、C、D  4種短周期元素,原子序數依次增大.A、C同主族,二者可形成兩種常見的化合物,其中一種是常見的嚴重的大氣污染物;B、C、D同周期,B的最外層電子數比其最內層電子數少1.試回答下列問題:
(1)B和D形成的化合物是離子化合物,請寫出其電子式
(2)寫出實驗室制取元素D的單質的化學方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID,其化學性質跟D單質相似.寫出化合物ID與水反應的化學方程式ICl+H2O=HIO+HCl.
(4)寫出化合物B2A2的兩種用途漂白劑、供氧劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中錯誤的是(  )
XYZ
A苯的同系物芳香烴芳香族化合物
B鋼鐵合金混合物
C電解質離子化合物化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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