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7．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　　）

	A．	將塊狀固體藥品研細后再反應
	B．	將H₂O₂溶液存放在低溫冷暗處
	C．	用FeCl₃溶液作H₂O₂分解反應的催化劑
	D．	用2 mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液與鋅粒反應

分析影響化學反應的因素很多．
1．固體顆粒的大小
在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低．如A、D選項．
2．反應物的溫度
在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低．如B選項．
3．催化劑
在其他條件相同時，使用催化劑，改變化學反應速率．如C選項．

解答解：A、塊狀固體藥品研細，增大接觸面積，能加快反應速率，故A錯誤；
B、H₂O₂溶液存放在低溫冷暗處，溫度降低，能減慢反應速率，故B正確；
C、FeCl₃溶液作催化劑，能加快過氧化氫溶液制氧氣的反應速率，故C錯誤；
D、2 mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液，氫離子濃度增大，加快生成氫氣的反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查影響化學反應速率的因素．溫度、催化劑、固體的接觸面積都能影響化學反應速率．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0

Ksp			開始沉淀時pH	完全沉淀時pH
PbSO₄	1.08×10^-8	Fe （OH）3	2.7	3.7
PbCl₂	1.6×10^-5	Pb（ OH）2	6	7.04

（ⅱ）有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl₂的離子方程式PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂↓+2Fe²⁺+S↓，加入鹽酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解，防止生成Fe（OH）₃、Pb（OH）₂沉淀．
（2）用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應PbCl₂（s）+2Cl-（aq）?PbCl₄^2-（aq）逆向移動，使PbCl₄^2-不斷轉化為PbCl₂晶體而析出．若原料中FeCl₃過量，則步驟Ⅱ得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體，吸附溶液中懸浮雜質，被共同沉淀．
（3）寫出步驟Ⅲ中PbCl₂晶體轉化為PbSO₄沉淀的離子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H₂O₂可循環利用的原因2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．
（6）雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖2所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的是AD
A．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
B．C₁極與鉛蓄電池的PbO₂電極相接、C₂極與鉛蓄電池的Pb電極相接
C．當C₁極產生標準狀況下11.2L氣體時，鉛蓄電池的負極增重49g
D．該電解反應的總方程式可以表示為：2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

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