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16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	H₂ 和D₂ 互為同位素
	B．	⁴⁰Ca和⁴⁰K中質子數和中子數都不相等
	C．	只含一種元素的物質一定是純凈物
	D．	¹⁸O中中子數和質子數相等

分析 A、質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、中子數不同，研究對象為原子；
B、根據質子數+中子數=質量數來分析；
C、氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素；
D、中子數=質量數-質子數，據此解答即可．

解答解：A、H₂和D₂均是H元素形成得到單質，屬于同種物質，不是同位素，故A錯誤；
B、⁴⁰K的質子數為19，中子數為40-19=21，⁴⁰Ca的質子數與中子數都是20，故B正確；
C、某物質只含一種元素，該物質不一定是純凈物，如氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素，故C錯誤；
D、O元素的質子數為8，中子數=18-8=10，故兩者不同，故D錯誤，
故選B．

點評本題考查原子的構成、同位素、同素異形體、純凈物、混合物等，注重基礎知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯（或1，2-二甲基苯）；
（2）A→B 的反應類型是取代；
（3）A→C的化學方程式為

；
（4）A與酸性KMnO₄溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　　）

	A．	將塊狀固體藥品研細后再反應
	B．	將H₂O₂溶液存放在低溫冷暗處
	C．	用FeCl₃溶液作H₂O₂分解反應的催化劑
	D．	用2 mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能在溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-
	C．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D 4種短周期元素，原子序數依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B、C、D同周期，B的最外層電子數比其最內層電子數少1．試回答下列問題：
（1）B和D形成的化合物是離子化合物，請寫出其電子式

．
（2）寫出實驗室制取元素D的單質的化學方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化學性質跟D單質相似．寫出化合物ID與水反應的化學方程式ICl+H₂O=HIO+HCl．
（4）寫出化合物B₂A₂的兩種用途漂白劑、供氧劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在體積不變的容器中發生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列敘述中可以說明反應已達平衡狀態的是（　　）
①一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；②HI濃度等于I₂濃度；③反應速率v_正（H₂）=v_逆（HI）；④HI、H₂、I₂分子數之比為2：1：1；⑤容器內壓強不變；⑥容器內氣體顏色不再變化．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

④⑤

D．

①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	金屬晶體的熔點和沸點都很高
	B．	CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
	D．	H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎳行業發展蘊藏著巨大的潛力．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）的部分實驗流程如圖1

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）實驗過程中多次進行過濾．過濾操作中，除需用到玻璃棒、燒杯外，還需用到的玻璃儀器有
漏斗．
（3）保持其他條件相同．在不同溫度下對廢鎳催化劑進行”酸浸”．鎳浸出率隨時間變化如右圖．以下四個選項中最適宜的條件是c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（4）證明“沉鎳”工序中Ni²⁺已經沉淀完全的實驗步驟及現象是靜置，在上層清液中繼續滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不產生沉淀，則Ni²⁺已經沉淀完全．
（5）草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥；脫水后，再隔絕空氣高溫煅燒3小時，制得
三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳（NiC₂O₄．）高溫分解的化學方程式2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（6）工業上還可用電解法制取三氧化二鎳．電解過程中產生的CIO^-把二價鎳氧化為三價鎳．寫出C10^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二鎳的離子方程式ClO^-+2Ni（OH）₂=Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．
（7）用1000g廢鎳催化劑（鎳含量為a%），理論上可制備草酸鎳晶體的質量為$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不計算．已知：NiC₂O₄•2H₂O的相對分子質量為183）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是B（填序號）．
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設計為一個原電池．
①在圖1的方框中畫出裝置圖并說明電解質溶液．②寫出電極反應式．

電極	電極材料	電極反應式
負極
正極

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源．圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是a（寫a或b）．
②O₂ （寫化學式）發生還原反應．
③燃料電池中是將化學能轉化為電能，總反應式是2H₂+O₂=2H₂O．
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖3所示．鋅錳干電池的負極是鋅，電路中每通過0.4mole^-，負極質量減少13g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

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