氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：
(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下：
①關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應
c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當提高溫度，加快化學反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷．當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。
(3)某溫度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反應平衡常數的表達式K1＝______________。
②計算可逆反應AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K＝___________(保留2位有效數字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數字，忽略溶液體積變化)。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，與100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl 溶液
D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州遵義航天中學高一上月考一化學卷 （解析版） 題型：填空題
下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？(填序號)
A分液 B過濾 C萃取 D蒸餾 E重結晶 F加熱分解
(1)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的 CaCO3 ；
(2)從碘水中提取碘 ；
(3)用自來水制取蒸餾水 ；
(4)分離植物油和水 ；
(5)除去NaCl中所含的少量 KNO3 ；
(6)除去CaO中的CaCO3 ；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）
2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ ）
A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1
D．A的轉化率20％
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，發生反應：3A(g)+2B(s)
C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應達到平衡，活塞移動到4處。下列有關說法正確的是( )
A．平衡后，容器內壓強：P甲<P乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物質，活塞向右移動
C．平衡后，若將活塞移動至3處，乙中c(A)、c(D)均增大
D．同時升高相同溫度，達到新平衡時，甲中A物質的速率等于乙中A物質的速率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容：④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4
(s)和CO(g)，發生反應：
MgSO4(s)＋CO(g) ?MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是( )
A．反應在0～2 min內的平均速率為v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反應在2～4 min內容器內氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，達到平衡時n(CO2)<0.60 mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是
A．分子個數比為17∶16 B．原子個數比為17∶16
C．氫原子個數比為17∶12 D．氫原子質量比為17∶12
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