在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）
2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ ）
A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1
D．A的轉化率20％
習題精選系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將A氣體(不與水反應，摩爾質量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L-1)為
A.
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）常溫常壓下，依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱
的熱化學方程式為______________________。
②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ·mol－1）
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H－H | 436 | H－N | 391 |
①根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H
②根據鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol
-1 計算N≡N的鍵能。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①該反應的熱化學方程式為 。
②又已知H2O(l)
＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應A(？)＋a B(g)
C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與
溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大
B．該反應的正反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態或固體
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：
(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下：
①關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應
c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當提高溫度，加快化學反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷．當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。
(3)某溫度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反應平衡常數的表達式K1＝______________。
②計算可逆反應AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K＝___________(保留2位有效數字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數字，忽略溶液體積變化)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，下圖是兩種投料比[n(HCl)：(O2)分別為4：1和2:1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時，平衡混合物中Cl2的體積分數是( )
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態Ti2+的價電子的電子排布式 。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N
（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為
（4）富勒
烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數目為 個．
（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數式表示）．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是
A．蒸發 B．蒸餾 C．洗氣 D．萃取
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