Question

（1）常溫常壓下，依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ·mol－1）

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C—H	414	C—F	489	H—F	565	F—F	158
H－H	436	H－N	391

①根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根據鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。

（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①該反應的熱化學方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。

Answer 1