下列溶液中，與100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl 溶液
D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液
科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列條件的離子反應方程式不正確的是（ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2：2Fe2++
+2Cl2=2Fe3++Br2+
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
在某恒溫恒容的密閉容器內發生反應：2A(g)＋B(g) 
C(g)；ΔH＜0 。開始充入2 mol A和2 mol B，并達到平衡狀態，下列說法正確的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉化率增大
B．如果升高溫度，C的體積分數增大
C．如果增大壓強，化學平衡一定向正方向移動，B的體積分數減小
D．再充入1 mol C，C的物質的量濃度將增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.據此判斷，以下敘述錯誤的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個常數
C．液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物質，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將A氣體(不與水反應，摩爾質量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L-1)為
A.
B．
C．
D．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
如果1gH2O中含有m個H原子，阿伏伽德羅常數為(用m表示)
A．18m B．9m C．2m D．m/9
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) 
CH3O
CH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。
Ⅱ．已
知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：
(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下：
①關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應
c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當提高溫度，加快化學反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷．當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。
(3)某溫度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反應平衡常數的表達式K1＝______________。
②計算可逆反應AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K＝___________(保留2位有效數字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數字，忽略溶液體積變化)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
