Question

5．向FeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌沉淀，然后在空氣中灼燒沉淀，最終得到的固體物質是（　　）

• A． Fe₂O₃
• B． FeO
• C． Fe（OH）₃
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 硫酸亞鐵溶液中加入金屬鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵在空氣中灼燒分解生成氧化鐵．

解答 解：硫酸亞鐵溶液中加入金屬鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，反應為2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，
氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
氫氧化鐵在空氣中灼燒分解生成氧化鐵，反應為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，故最后得到的固體為氧化鐵，
故選A．

點評 本題考查鐵及其化合物性質的分析應用，難度不大．注意：灼燒氫氧化亞鐵、氫氧化鐵固體得到的固體都是氧化鐵，為易錯點．