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15．下列化合物能由單質直接化合生成的是（　　）
A．NO2B．FeCl3C．SO3D．FeCl2

分析 A．氮氣與氧氣反應生成NO；
B．Fe與氯氣反應生成氯化鐵；
C．S與氧氣反應生成二氧化硫；
D．Fe與氯氣反應生成氯化鐵．

解答 解：A．氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，故A不選；
B．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，可由單質直接化合生成，故B選；
C．S與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故C不選；
D．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬的性質，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）是一種用途廣泛的精細化學品，工業上常以天青石（主成分為SrSO4、雜質為BaSO4等物質）為原料制備該化學品的流程圖如圖所示，回答有關問題：
（1）隔絕空氣的目的是以防止氧氣與碳反應，酸浸前要對熔渣進行粉碎，粉碎的目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率．
（2）熔燒時的還原產物中是SrS時的化學反應方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr2+、Ba2+、Cl-等，寫出酸浸時主要副反應的化學方程式BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba2+，操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的內容包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，過濾及用50-60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因可能是使晶體干燥且防止晶體失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B．清潔能源所用光電池的生產材料主要是用高純度的二氧化硅
C．在醫療上氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
D．漂白粉在使用時一定要加入一定量的鹽酸才能起到漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項操作中不發生先沉淀后溶解現象的是（　　）
A．向石灰水中通入過量CO2
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（　　）
A．等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．與鹽酸溶液反應的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解．
（1）COCl2的空間構型為平面三角形；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是碘．
氟氧溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1 6811 2511 1401 008
（4）下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是D．
A．HCl　　　B．HF　　　C．SO2　　　D．SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出與CN-互為等電子體的分子：N2或 CO（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物固體，其結構如圖所示．由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρ g•cm-3，則晶胞中離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體分類中正確的一組是（　　）
選項離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BK2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值，69gNO2和N2O4的混合氣體中含有3個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應中生成0.15mol HNO3，轉移的電子數目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、
H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．
（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌沉淀，然后在空氣中灼燒沉淀，最終得到的固體物質是（　　）
A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）3D．Fe3O4

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