Question

14．為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：①適量的HCl；   ②適量的NaCl；    ③適量的氨水；    ④NaOH（　　）

• A． ①②
• B． ③
• C． ③④
• D． ④

Answer 1

分析 氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，據此分析．

解答 解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
①加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故①錯誤；
②加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變保持，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故②錯誤；　　　　
③加入適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；
④加入適量NaOH，會發生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故④錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，明確鹽類水解的規律是解答本類題的關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．