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17．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 達到化學平衡時．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．吸收y mol H2只需1 mol MHx
B．平衡時容器內氣體壓強減小
C．若降溫，該反應的平衡常數增大
D．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

分析 A．為可逆反應，1molMHx（s）與ymolH2（g）不能完全反應；
B．恒溫恒容的密閉容器中，氣體的物質的量與壓強成正比；
C．反應為放熱，反應升高溫度，平衡正向移動；
D．通入少量氫氣，平衡正向移動．

解答 解：A．為可逆反應，1molMHx（s）與ymolH2（g）不能完全反應，則吸收y mol H2需大于1 mol MHx，故A錯誤；
B．恒溫恒容的密閉容器中，氣體的物質的量與壓強成正比，儲氫時氣體的物質的量減小，則平衡時容器內氣體壓強減小，故B正確；
C．反應為放熱，反應降低溫度，平衡正向移動，則該反應的平衡常數增大，故C正確；
D．通入少量氫氣，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握化學平衡移動的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K與溫度的關系，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．（夾持裝置已略去）

有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
填寫下列空白：
（1）A中主要發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．D中發生反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶B中的現象．b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
（3）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收揮發出來的溴，防止污染環境．
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾（填操作名稱）的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
I．某無機化合物A的相對分子質量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質C．請回答：
（1）寫出SCl2與氨反應的化學方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設想能否實現的依據：不可行，因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下都不能自發進行．
（3）汽車尾氣轉化器中發生的反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（4）有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag-ZSM-5為催化劑，分別在不同溫度下同時發生反應，測得相同時間內NO的轉化率，繪得圖象如圖1．
分析圖象回答：曲線②NO轉化率隨溫度升高而增大的原因反應沒有達到平衡，溫度越高反應速率越快，轉化率越大．在圖2中畫出反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達到平衡時c（N2）的變化趨勢圖．
（5）已知常溫下HNO2的電離常數K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應開始時容器體積為2 L，則0～2 min內v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出的熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業合成氨與制備HNO3一般可連續生產，其流程如圖：

①寫出工業合成氨的化學方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3•H2O的物質的量為0.05mol．（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質．
（1）在實驗前，依據Fe2+的還原性，填寫了如表．
 實驗操作預期現象 反應的離子方程式 
 向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩 試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為變紅，則溶液中含有Fe3+；另一只試管滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe2+．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發生反應引起的．
提出猜想：
�。甆O2與Fe2+發生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發生反應
ⅲ．NO與Fe2+發生反應ⅳ．NO與Fe3+發生反應
（4）該小組用如圖裝置進行探究：

 步驟 操作及現象解釋或結論 
 ① 關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化 溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應而的得到
 ② 停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續通入N2一段時間 該操作的目的排凈乙裝置及導氣管中的NO2
 ③ 更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同 乙瓶中發生的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不確定的是猜想i，有待后續實驗進一步探究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L O2含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為2NA
C．71 g Cl2所含原子數為2NA
D．標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置．請回答：

（1）在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是②（填編號）
（2）寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體6.72L．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗生成的H2O
（4）裝置①中所盛試劑是A（填字母），裝置④中所盛試劑是B（填字母），以及裝置④中所發生的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
A．品紅溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高錳酸鉀溶液．

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