Question

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�

• A． 在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
• B． 若反應開始時容器體積為2 L，則0～2 min內v（SO₃）=0.35 mol/（L•min）
• C． 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO₃）＜1.4 mol
• D． 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出的熱量大于Q kJ

Answer 1

分析 A．依據反應在恒溫恒壓條件下進行分析；
B．依據v（SO₃）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算；
C．絕熱條件溫度升高平衡逆向進行；
D．恒溫恒容條件反應過程中，壓強減�。�

解答 解：A．反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1；1，故A錯誤；
B．若容器體積不變，v（SO₃）=$\frac{\frac{1.4mol}{2L}}{2min}$=0.35mol/（L•min），但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L，v（SO₃）＞0.35mol/（L•min），故B錯誤；
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO₃）＜1.4mol，故C正確；
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結果不同，注意掌握平衡移動原理的實質應用，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．