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10．某元素X的氣態氫化物的化學式為XH₃，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（　　）

A．

H₂XO₃

B．

HXO₃

C．

HXO₄

D．

H₂X

分析 X的氣態氫化物的化學式為XH₃，可知X的最低價為-3價，則最高價為+5價，以此來解答．

解答解：X的氣態氫化物的化學式為XH₃，可知X的最低價為-3價，則最高價為+5價，X的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO₃，
故選B．

點評本題考查元素的性質，為高頻考點，把握元素的化合價與氫化物、最高價含氧酸的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意最低價的絕對值與最高正價之和為8，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．“溫室效應”是全球關注的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．
（1）下列措施中，不利于降低大氣中CO₂濃度的有c（填字母）．
a．減少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面積
c．用家用汽車代替公交車
d．利用太陽能、風能、潮汐能
e．采用節能技術，盡可能地降低含碳燃料的用量
（2）將CO₂轉化為有機物可有效實現碳循環．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
d.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）
（3）該題“第（2）問”中的一種有機物能與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂該有機物所含的官能團是羧基（寫名稱），寫出該有機物與Na₂CO₃，溶液反應放出CO₂的化學方程式2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．
（4）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想．有人根據液態CO₂密度大于海水密度的事實，設想將CO₂液化后，送入深海海底，以減少大氣中CO₂的濃度．為使CO₂液化，可采取的措施是d（填字母）．
a．減壓、升溫b．增壓、升溫c．減壓、降溫d．增壓、降溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）

	A．	2NO₂?N₂O₄ （正反應為放熱反應）
	B．	C（s）+CO₂?2CO （正反應為吸熱反應）
	C．	N₂+3H₂?2NH₃ （正反應為放熱反應）
	D．	H₂S?H₂+S（s）（正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
	C．	在101 kPa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	D．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　　）

	A．	在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
	B．	若反應開始時容器體積為2 L，則0～2 min內v（SO₃）=0.35 mol/（L•min）
	C．	若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO₃）＜1.4 mol
	D．	若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出的熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　　）

	A．	該溶液中HA有0.1%發生了電離
	B．	此酸電離平衡常數約為10^-7
	C．	升高溫度后溶液的PH增大
	D．	若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO₂的轉化率與反應物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO₂的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO₂）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：K_A=K_B（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v_（B）＜v_（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO₂轉化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH₂）₂c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO₂可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，此中性溶液中NH₃•H₂O的物質的量為0.05mol．（25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=2×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，
（2）某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的摩爾質量為64g/mol．
（3）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測得含Al³⁺的質量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為0.06mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．為了除去雜質，在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na₂CO₃溶液；（5）加過量的BaCl₂溶液．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）以上操作的正確順序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中SO₄^2-離子除盡？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有．如果有，應該如何除去SO₄^2-離子？
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．
（4）在粗鹽經過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止．這步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺．
（5）將經過操作（4）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？[寫出除去雜質的化學式]Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
（6）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）．蒸發時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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