亚洲精品久久,中文字幕一区二区在线观看,91久久久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

6．下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　　）

A．

CH₃CH₂OH

B．

H₂O

C．

CH₃COOH

D．

C₆H₁₂O₆

分析能和鈉反應的物質為酸、水、酚、醇等，能和純堿反應的有機物中含有羧基，強酸、強酸酸式鹽能和碳酸鈉反應，酚羥基與能和純堿反應但不生成氣體．

解答解：A．乙醇中含有醇羥基，能和Na反應生成氫氣，但不含碳酸鈉反應，故A錯誤；
B．水和鈉反應生成氫氣，但和碳酸鈉不反應，故B錯誤；
C．乙酸中含有羧基而能和鈉反應生成氫氣，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
D．C₆H₁₂O₆為葡萄糖或果糖，含有羥基，可與鈉反應，但不具有酸性，故D錯誤．
故選C．

點評本題以物質的結構和性質為載體考查乙酸、乙醇、烴的性質，明確物質中官能團與性質的關系即可解答，熟悉常見物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生一條光亮的通路，該現象稱為丁達爾效應．
（4）用Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發生的現象是形成紅褐色沉淀．
③向其中滴入過量稀硫酸，現象是先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液，其原因是電解質使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發生反應Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解．
④提純此分散系常用的方法是滲析法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（　　）

	A．	x是正極，y是負極，CuSO₄溶液的pH逐漸減小
	B．	x是正極，y是負極，CuSO₄溶液的pH保持不變
	C．	x是負極，y是正極，CuSO₄溶液的pH 逐漸減小
	D．	x是負極，y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應不一定有分子碰撞		B．	發生有效碰撞的分子是活化分子
	C．	具有較高能量的分子是活化分子		D．	化學反應的活化能一定大于零

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

如圖1是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖．請認真讀圖分析，回答有關問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號）BCD．
A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小．
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已．
C．硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越少．
D．當硝酸密度大于1.3g•cm^-3時，還原產物主要為NO、NO₂
（2）當硝酸溶液的密度為1.36g•cm^-3時，Fe與過量硝酸反應的化學方程式是4Fe+18HNO₃═4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O．
（3）限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g•cm^-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（不考慮N₂O₄）．設計一個合理而簡單的實驗方案（如圖2，儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發生裝置應選擇B（填裝置序號），理由是N₂排除裝置中的空氣，以防NO被氧化．
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③檢查裝置氣密性后，開始反應．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．
第2步：驗證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管．
確認生成的氣體中有NO的現象是余氣體積等于試管容積的三分之一．
（4）某工廠生產硝酸的流程簡要表示如圖3：

①氧化爐中反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
②工業上通常用質量分數為15%的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g•mL^-1）作為NO_x吸收劑，它的物質的量濃度為1.64 mol•L^-1（保留2位小數）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用KMnO₄氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸的HCl．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能與多少克該鹽酸恰好發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）反應產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-及其它某些未知離子，某學生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是（　　）

	A．	加入BaCl₂溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	加入BaCl₂溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO₃^2-
	C．	加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH₄⁺
	D．	加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產生，該溶液中一定含有NO₃^-