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14．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應不一定有分子碰撞B．發生有效碰撞的分子是活化分子
C．具有較高能量的分子是活化分子D．化學反應的活化能一定大于零

分析 A．能發生化學反應的碰撞是有效碰撞；
B．發生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發生有效碰撞；
C．具有能量只有超過反應活化能的才是活化分子；
D．活化能是0，說明這個反應處在平衡點．

解答 解：A．能發生化學反應的碰撞是有效碰撞，所以化學反應一定有分子碰撞，故A錯誤；
B．發生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發生有效碰撞，故B正確；
C．不同反應活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故C錯誤；
D．活化能等于0的化學反應應該是不存在的，但是有接近0的如銫與水反應活化能一定是正的，但是活化能是0，這說明這個反應處在平衡點，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學反應與活化能的關系，熟悉活化分子、有效碰撞的概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
②鈣與水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計了如圖所示的制取裝置（固定裝置省略）．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（2）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入與氫化鈣反應．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學無處不在，下列與化學有關的說法，錯誤的是（　　）
A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
B．可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗氨氣是否已收集滿
C．碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），將X和Y氣體按體積比1：2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時達到平衡狀態，此時反應物、生成物的物質的量之比為6：1，則如右圖所示，此時反應對應的溫度為（　　）
A．100℃B．200℃C．300℃D．400℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　　）
A．Zn是正極，Ag2O是負極
B．Zn是負極，Ag2O是正極
C．該電池可將化學能100%轉化為電能
D．工作時電子由Zn極經溶液移向Ag2O極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
（A）用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
（B）加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
（E）使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶．
（1）該學生操作中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（2）下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，
（B）稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉移KCl溶液的燒杯，
（D）轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體，此時所形成的溶液密度為ρg/mL，（相對原子質量Cl
35.5  H1）該溶液物質的量濃度為：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　　）
A．CH3CH2OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的為（　　）
A．Na+   1s22s22p6B．F-      1s22s22p6
C．N3-    1s22s22p3D．O       1s22s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于晶體的說法中，不正確的是（　　）
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列　
⑥晶體根據結構和性質只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類　
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6．
A．①②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑥⑦

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