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9．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　　）
A．Zn是正極，Ag2O是負極
B．Zn是負極，Ag2O是正極
C．該電池可將化學能100%轉化為電能
D．工作時電子由Zn極經溶液移向Ag2O極

分析 根據電池反應式知，鋅失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化銀得電子發生還原反應而作正極，電極反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答 解：A．根據電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故A錯誤；
B．根據電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故B正確；
C．電池中還有部分化學能轉化為熱能，所以能量轉化率不是100%，故C錯誤；
D．鋅作負極，氧化銀作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極氧化銀，不經過溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據電池反應式中元素化合價變化來確定正負極，再結合導致移動方向、離子濃度的變化來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．25g純度為80%的石灰石與足量的質量分數為15%的稀鹽酸充分反應，試確定：
（1）反應生產二氧化碳的質量？物質的量？在標準狀態下的體積？
（2）參加反應的HCl的物質的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．濃H2SO4與炭反應，產物成分可用下圖裝置來確認：

（1）請用1、2…等標號，寫出整套裝置的連接順序：1786543652；
（2）裝置C的作用是除去并檢驗SO2，E中盛放的試劑是無水硫酸銅，作用是驗證生成的水；
（3）B 裝置中反應的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（　　）
A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的數值 下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子總數為2NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分字數為NA
C．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比是16：1
D．在32g O3分子中含有NA個O3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應不一定有分子碰撞B．發生有效碰撞的分子是活化分子
C．具有較高能量的分子是活化分子D．化學反應的活化能一定大于零

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖1是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖．請認真讀圖分析，回答有關問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號）BCD．
A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小．
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已．
C．硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越少．
D．當硝酸密度大于1.3g•cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
（2）當硝酸溶液的密度為1.36g•cm-3時，Fe與過量硝酸反應的化學方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
（3）限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g•cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（不考慮N2O4）．設計一個合理而簡單的實驗方案（如圖2，儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發生裝置應選擇B（填裝置序號），理由是N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化．
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③檢查裝置氣密性后，開始反應．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．
第2步：驗證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管．
確認生成的氣體中有NO的現象是余氣體積等于試管容積的三分之一．
（4）某工廠生產硝酸的流程簡要表示如圖3：

①氧化爐中反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②工業上通常用質量分數為15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作為NOx吸收劑，它的物質的量濃度為1.64 mol•L-1（保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子，某學生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是（　　）
A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+
D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產生，該溶液中一定含有NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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