Question

11．用KMnO₄氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸的HCl．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能與多少克該鹽酸恰好發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）反應產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析 （1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，結合反應可知，消耗HCl為0.1mol×$\frac{16}{2}$=0.8mol，其中$\frac{10}{16}$被氧化；
（2）由反應可知，0.1molKMnO₄反應生成氯氣為0.1mol×$\frac{5}{2}$，結合V=nVm計算．

解答 解：（1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，結合2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗HCl為0.1mol×$\frac{16}{2}$=0.8mol，消耗鹽酸為$\frac{0.8mol×36.5g/mol}{36.5%}$=80g，其中$\frac{10}{16}$被氧化，則被氧化的HCl的質量為0.8mol×$\frac{10}{16}$×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能與80克該鹽酸恰好發生上述反應，有18.25克HCl被氧化；
（2）由反應可知，0.1molKMnO₄反應生成氯氣為0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，反應產生的Cl₂在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：反應產生的Cl₂在標準狀況下的體積為5.6L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應及反應中物質的量關系、以物質的量為中心的計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．