Question

現有一含少量SiO₂雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取2.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應，4次實驗的結果記錄如下：

次序	鹽酸	剩余固體
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原樣品的純度（CaCO₃的質量分數）是

 

．
（2）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度．（要求寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由表中數據，第3、4實驗剩余固體質量不變，說明碳酸鈣完全反應，剩余0.2g為二氧化硅的質量，進而計算樣品中碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數；
（2）第1次剩余中鹽酸完全反應，根據固體質量變化計算參加反應碳酸鈣的質量，根據n=

m

M

計算碳酸鈣的物質的量，再根據方程式計算HCl的物質的量，根據c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：（1）發生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由表中數據，第3、4實驗剩余固體質量不變，說明碳酸鈣完全反應，剩余0.2g為二氧化硅的質量，故樣品中碳酸鈣的質量=2.00g-0.2g=1.80g，故樣品中碳酸鈣的質量分數=

1.80g

2.00g

×100%=90.0%，
故答案為：90.0%；
（2）第1次剩余中鹽酸完全反應，參加反應碳酸鈣的質量=2.00g-1.32g=0.68g，故碳酸鈣的物質的量=

0.68g

100g/mol

=0.0068mol，由方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知n（HCl）=0.0068mol×2，故c（HCl）=

0.0068mol×2

0.005L

=2.72mol/L，
故答案為：2.72mol/L．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，側重考查學生對實驗數據的分析處理，根據實驗數據判斷反應過量問題是解題關鍵，難度中等．