Question

如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為：

 

．
兩極反應式為：正極

 

；負極

 

．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為

 

，總反應方程為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，則電流表指針發生偏轉，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，Al和NaOH、H₂O反應生成NaAlO₂、H₂．

解答： 解：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，則電流表指針發生偏轉，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的現象是：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉，故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，負極反應式為Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，正極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池反應式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：電極反應式的書寫要注意結合電解質溶液酸堿性、物質的性質，不能根據金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點．