Question

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A、鐵電極發生的電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺
• B、通入甲烷的電極反應式為：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O
• C、為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
• D、若左池石墨電極產生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發生Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極生成2H⁺+2e^-=H₂↑，結合電子的轉移和電極方程式解答該題．

解答： 解：A．通入氧氣的電極上得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，故B正確；
C．水是弱電解質，其導電能力較小，為了增強溶液的導電能力而加入強電解質，故C正確；
D．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L即2mol氫氣轉移電子的物質的量=

44.8L

22.4L/mol

×2=4mol，根據轉移電子相等得，消耗氧氣的物質的量為1mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發生的電極反應是解本題關鍵，結合轉移電子相等進行計算，難點的電極反應式的書寫，要結合電解質書寫，難度中等．