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將100g CaCO3與一定量SiO2在高溫下充分反應，產生的氣體在標況下的體積為（　　）
A、22.4㎡
B、22.4L
C、11.2L
D、2.24L
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發生反應：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，SiO2不足，會發生反應：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，根據n=
m
M
計算碳酸鈣的物質的量，根據C元素守恒計算二氧化碳物質的量，再根據V=nVm計算二氧化碳的體積．
解答： 解：發生反應：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，SiO2不足，會發生反應：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，
根據C元素守恒，n（CO2）=n（CaCO3）=
100g
100g/mol
=1mol，故標況下V（CO2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選B．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，明確發生的反應是關鍵，注意利用守恒法計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）
A、甲烷B、乙烯C、苯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca（OH）2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　　）
A、鐵電極發生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
B、通入甲烷的電極反應式為：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C、為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
D、若左池石墨電極產生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是工業上制備對苯二酚的兩條合成線路，有關說法正確的是（　　）
A、G→D和D→E的反應都屬于取代反應
B、B有機物中含有的官能團是羧基
C、G→A，A→B這兩步反應都可以做到原子被100%利用
D、對苯二酚可以發生取代、加成、還原、氧化、縮聚和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．檢驗其中產物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現出的性質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C．X、E、G的焰色反應均為黃色，D為白色沉淀．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，D
 
．
（2）寫出C和Na2O2化學方程式：
 
．
（3）寫出E和Al反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出X與E反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯堿工業中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程制備H2：

回答問題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生煤炭制氫氣的一個反應：反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率
 
（增大、減小、不變），H2O的體積分數
 
（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為
 
（吸熱、放熱）反應．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式：
 

（3）膜反應器常利用膜的特殊功能實現反應產物的選擇性分離．方法C在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 
．
（4）反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打，是生活中常用到的一種鹽．回答下列有關問題：
（1）用碳酸鈉配成1mol/L的溶液，則溶液中Na+的物質的量濃度為
 
．
（2）在碳酸鈉溶液中滴入1～2滴酚酞后，溶液顏色變為
 
．
（3）寫出碳酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式
 
．
（4）可用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿，該反應的離子方程式為
 
．

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同步練習冊答案
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