Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應中，當有3N_A電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變變為△H=46.2kJ/mol
• B、1 L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1 N_A
• C、室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-0.1 N_A
• D、濃度分別為1 mol?L^-1和 0.5mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa 混合液共1L，含CH₃COOH 和 CH₃COO^-共1.5 mol

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．焓變值與熱化學方程式中各物質的計量數成正比，與反應物、生成物消耗的量無關；
B．碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數目減少，陰離子數目增大；
C．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數目；
D．溶液中遵循物料守恒，根據混合液中的物料守恒進行計算．

解答： 解：A．熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓變為△H=-92.4kJ/mol，無論反應轉移多少電子，該反應的焓變不會變化，故A錯誤；
B．1 L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中的碳酸根離子小于0.1mol，但是陰離子的物質的量大于0.1mol，陰離子總數大于0.1 N_A，故B錯誤；
C．pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數目，故C錯誤；
D．1 mol?L^-1和 0.5mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液共1L，含有的溶質醋酸和醋酸鈉的物質的量分別為：1mol、0.5mol，根據物料守恒可知，混合液中含CH₃COOH 和CH₃COO^-共：1mol+0.5mol=1.5 mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確熱化學方程式的焓變的含義，選項B為易錯點，注意碳酸根離子水解，溶液中陰離子數目增多．