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設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列敘述正確的是( 。
A、已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在該反應中,當有3NA電子轉移時,上述熱化學反應方程式的焓變變為△H=46.2kJ/mol
B、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1 NA
C、室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
D、濃度分別為1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L,含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol
考點:阿伏加德羅常數
專題:
分析:A.焓變值與熱化學方程式中各物質的計量數成正比,與反應物、生成物消耗的量無關;
B.碳酸根離子部分水解,導致溶液中碳酸根離子數目減少,陰離子數目增大;
C.缺少氫氧化鈉溶液的體積,無法計算溶液中氫氧根離子的數目;
D.溶液中遵循物料守恒,根據混合液中的物料守恒進行計算.
解答: 解:A.熱化學方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol中的焓變為△H=-92.4kJ/mol,無論反應轉移多少電子,該反應的焓變不會變化,故A錯誤;
B.1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol,由于碳酸根離子部分水解,則溶液中的碳酸根離子小于0.1mol,但是陰離子的物質的量大于0.1mol,陰離子總數大于0.1 NA,故B錯誤;
C.pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L,沒有告訴溶液體積,無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數目,故C錯誤;
D.1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L,含有的溶質醋酸和醋酸鈉的物質的量分別為:1mol、0.5mol,根據物料守恒可知,混合液中含CH3COOH 和CH3COO-共:1mol+0.5mol=1.5 mol,故D正確;
故選D.
點評:本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用,題目難度中等,注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,明確熱化學方程式的焓變的含義,選項B為易錯點,注意碳酸根離子水解,溶液中陰離子數目增多.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氮化鋁(化學式為AlN,其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域.在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是( 。
A、上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B、上述反應中,CO為還原產物,具有還原性
C、上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
D、AlN的摩爾質量為41 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

將過量的CO2分別通入:①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca(ClO)2溶液  ④飽和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液.最終有沉淀生成的是( 。
A、②④⑤B、②③⑤
C、②⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中,Ca2+的物質的量為
 
;含CaCl2質量為
 
;若溶液密度為1.04g/mL,則溶液的質量分數為
 

(2)標準狀態下448升氯化氫氣體,所含氯化氫的物質的量為
 
;將其全部溶解成1升溶液,所得鹽酸密度為1.095g/mL,則鹽酸的質量分數為
 
.鹽酸的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g/mol.若阿伏加德羅常數的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為
 
mol.
(2)該氣體所含原子總數為
 
個.
(3)該氣體在標準狀況下的體積為
 
L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),形成的溶液溶質的質量分數為
 

(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A、0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠粒
B、28 g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為6NA
C、100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應,生成SO2的分子數小于0.9NA
D、足量的鐵與0.1molC12充分反應,轉移的電子數為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

純堿(化學式為Na2CO3)是一種重要的化工原料.現代化工生產有三種工藝:
Ⅰ.布蘭制堿法.以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉:Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法.以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應也分三步進行:
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ、候氏制堿法.低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細鹽末,因同離子效應,低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結果往返析出NaHCO3和NH4Cl.該法生產的純堿質量優良,純白如雪.
(1)通過三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點有
 
(寫兩點).
(2)氨堿法工藝的中循環利用的物質是
 
(填化學式);產品的副產物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣.寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式
 

(3)候氏制堿法反應的方程式為
 

(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳.
 

(5)候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉.如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,用m1表示加熱前純堿樣品的質量,m2表示加熱后固體的質量.則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農業生產中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等.已知:過氧化鈣與CO2反應有氣體生成,而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成.有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同,但也有人提出SO2具有較強的還原性,CO2無強還原性,反應原理不相同.據此設計如下實驗操作,通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應,實驗裝置如圖:
(1)試劑A可以選用
 
,試劑B的作用是
 

(2)裝置 E 用于測定氧氣的體積,請在方框中畫出裝置圖.
(3)若實驗中產生的SO2足量,且與過氧化鈣充分反應,取反應后的固體進行實驗探究,以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物.
提出假設:
假設1:反應后固體只有
 
,證明SO2未被氧化;
假設2:反應后固體中只有
 
,證明SO2完全被氧化;
假設3:
 
.若SO2完全被氧化,寫出反應的化學方程式:
 

(4)實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g,裝置D質量增加了m2 g,裝置E 中收集到的氣體為V  L(已換算成標準狀況下),用上述有關測量數據判斷,SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 關系式.
未被氧化:
 
,部分被氧化:
 
,完全被氧化:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制得的乙炔中;煊蠬2S、PH3等雜質氣體.如圖是兩學生設計的實驗裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發生裝置則不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示.

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應該選擇
 
,它的作用是
 

(2)裝置Ⅰ的主要缺點是
 

(3)裝置Ⅱ的主要缺點是
 
;若選用此裝置來完成實驗,則應采取的措施是
 

(4)若稱取a g CaC2,反應完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為
 

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