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將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最終有沉淀生成的是（　　）
A、②④⑤B、②③⑤
C、②⑤D、①②③④⑤
考點：鈉的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應；
②碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓；
③過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中發生反應：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小；
⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉．
解答： 解：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故①錯誤；
②碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產生硅酸沉淀，故②正確；
③過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中發生反應：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀生成，故③錯誤；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；
⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤正確；
故選：A．
點評：本題考查了元素及其化合物的性質等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、強電解質一定易溶于水，弱電解質都難溶于水
B、NaHCO3的熱穩定性和溶解度均大于Na2CO3
C、過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D、Fe與S混合加熱生成FeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發生下列反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應放熱）起始時，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格．
編號反應條件反應速率
（1）升高溫度
 
（2）加入催化劑
 
（3）再充入a mol H2
 
（4）將容器容積擴大為原來2倍
 
 
（5）通入b mol Ne（g）
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作的說法正確的是（　　）
A、用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B、用pH計測得某溶液的pH為2.2
C、用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D、可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A：4HCl+O2 
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用．已知：Ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的熱量．Ⅱ．拆開1mol o-o鍵需吸收498kJ的熱量，拆開1mol Cl-Cl鍵需吸．收243kJ的熱量．則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差為（　　）
A、16kJB、24kJ
C、32kJD、48kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度變為1.5 mol?L-1
B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點
 
．（選填“高”或“低”）
②石英玻璃纖維又稱光導纖維，其主要成分和NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種
 
材料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變變為△H=46.2kJ/mol
B、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1 NA
C、室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
D、濃度分別為1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空題：
（1）淀粉的化學式是
 
；玻璃、陶瓷、水泥一定含
 
元素．造成赤潮的主要元素
是
 
；油脂在體內水解后的產物是
 
和高級脂肪酸．
（2）常見的塑料有兩類，一類是
 
塑料，如聚乙烯，一類是
 
塑料，如酚醛樹脂等．
硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入
 
可增強輪胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是
 
；屬于
人造纖維的是
 
；屬于合成纖維的是
 
．
（4）藥品標簽上應貼有“OTC”或“R”符號，①“OTC”它表示
 
，②“R”表示
 
，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥．寫出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：
 
；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的
 
方程式：
 
．
（5）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有
 
 性，
②人體長期缺乏維生素C會引起
 
 病，
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為
 

（6）我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進．
①綠色能源是人類的理想能源不會造成環境污染，下列能源不屬于綠色能源的是
 

A．氫能源     B．太陽能      C．風能      D．石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生如下反應：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  該反應中的氧化劑是
 
；
為了充分利用Fe2+并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3．請寫出這一過程中有關的離子方程式：
 
、
 
．

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同步練習冊答案
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