Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1molAlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒
• B、28 g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為6N_A
• C、100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO₂的分子數小于0.9N_A
• D、足量的鐵與0.1molC1₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，結合乙烯結構分析計算極性共價鍵數；
C、濃硫酸隨反應進行濃度減小變為稀硫酸不與銅發生反應；
D、氯氣全部反應，依據反應的氯氣計算電子轉移．

解答： 解：A、氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，0.1molAlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成膠粒小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、依據n=

m

M

計算物質的量=

28g

28g/mol

=1mol，結合乙烯結構分析計算極性共價鍵數=1mol×4×N_A=4N_A，故B錯誤；
C、濃硫酸隨反應進行濃度減小變為稀硫酸不與銅發生反應，100mL18mol/L濃硫酸溶液中溶質物質的量為0.8mol，與足量的銅反應，生成SO₂的分子數小于0.9N_A，故C正確；
D、氯氣全部反應，依據反應的氯氣計算電子轉移，足量的鐵與0.1molC1₂充分反應，轉移的電子數為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是膠體微粒結構，物質結構的分析判斷，注意濃硫酸變稀后不與銅發生反應，題目較簡單．