Question

（1）100mL0.25mol?L^-1CaCl₂溶液中，Ca²⁺的物質的量為

 

；含CaCl₂質量為

 

；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質量分數為

 

（2）標準狀態下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質的量為

 

；將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質量分數為

 

．鹽酸的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=cV計算n（CaCl₂），溶液中n（Ca²⁺）=n（CaCl₂），根據m=nM計算CaCl₂的質量；根據c=

1000ρω

M

進行公式變形計算溶液質量分數；
（2）根據n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，根據m=nM計算HCl的質量，再根據m=ρV計算溶液質量，進而計算質量分數，根據c=

n

V

計算鹽酸物質的量濃度．

解答： 解：（1）n（CaCl₂）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，溶液中n（Ca²⁺）=n（CaCl₂）=0.025mol，CaCl₂的質量為0.025mol×111g/mol=2.775g；根據c=

1000ρω

M

可知，溶液質量分數為

111×0.25

1000×1.04

=2.67%，故答案為：0.025mol；2.775g；2.67%；
（2）HCl的物質的量為

448L

22.4L/mol

=20mol，HCl的質量為20mol×36.5g/mol=730g，溶液質量為1000mL×1.095g/mL=1095g，故溶液質量分數為

730g

1095g

×100%=66.7%，鹽酸物質的量濃度為

20mol

1L

=20mol/L，故答案為：20mol；66.7%；20mol/L．

點評：本題考查溶液濃度計算，涉及質量分數、物質的量濃度計算，難度不大，注意理解物質的量濃度與質量分數之間的關系．