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16．COCl₂的分解反應為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）．將一定量COCl₂（g）和Cl₂（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質的物質的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關說法中不正確的是
（　　）

	A．	1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率
	B．	若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數K增大
	C．	12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積
	D．	以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

分析 A.2min反應達到平衡狀態，1min反應未達到平衡狀態，達到平衡狀態過程中CO濃度增大，逆反應速率增大；
B.6min升高溫度，圖象分析可知Cl₂（g）、CO（g）物質的量增大，COCl₂（g）物質的量減小，說明平衡正向進行；
C.12min時CO（g）物質的量突然減小，此時刻Cl₂（g）、COCl₂（g）物質的量不變，說明是減少CO的濃度，16min時改變條件Cl₂（g）、CO（g）物質的量增大，COCl₂（g）物質的量減小，說明平衡正向進行，改變的條件可能為減小壓強；
D．根據化學反應速率的定義，可知反應在4～5 min和10～11 min處于平衡狀態，CO的平均反應速率為0，12～13min時CO濃度減小反應速率減小．

解答解：A.2min反應達到平衡狀態，1min反應未達到平衡狀態，達到平衡狀態過程中CO濃度增大，逆反應速率增大，1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率，故A正確；
B.6min升高溫度，圖象分析可知Cl₂（g）、CO（g）物質的量增大，COCl₂（g）物質的量減小，說明平衡正向進行，平衡常數增大，故B正確；
C.12min時CO（g）物質的量突然減小，此時刻Cl₂（g）、COCl₂（g）物質的量不變，說明是減少CO的濃度，16min時改變條件Cl₂（g）、CO（g）物質的量增大，COCl₂（g）物質的量減小，說明平衡正向進行，改變的條件可能為減小壓強，可為增大反應容器的體積，故C正確；
D．根據化學反應速率的定義，可知反應在4～5 min和10～11 min處于平衡狀態，CO的平均反應速率為0，12～13min時CO濃度減小反應速率減小，v（4～5）=v（10～11）＞v（12～13），故D錯誤；
故選D．

點評本題考查化學平衡計算、平衡影響因素分析判斷，為高頻考點，明確外界條件對化學平衡影響、圖中曲線含義及變化產生的原因等知識點是解本題關鍵，溫度不變化學平衡常數不變，化學平衡常數與各物質濃度無關，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知斷開1molH-H鍵，1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ，497kJ，462kJ，則4g H₂完全燃燒，該過程中的能量變化為（　　）

A．

吸收471kJ能量

B．

放出479kJ能量

C．

吸收479kJ能量

D．

放出445kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液中加入稀HNO₃：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	碳酸鈉溶液顯堿性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-
	C．	Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	D．	碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．

許多含碳、含氫物質是重要的化工原料．
（1）某新型儲氫合金（化學式為Mg₁₇Al₁₂）的儲氧原理為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al，此變化中氧化產物是MgH₂（填化學式）．
（2）C₂O₃是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸（H₂C₂O₄），請寫出它與足量NaOH溶液混合時反應的化學方程式：H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O．
（3）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-198kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-846.3kJ•mol^-1

化學鍵	C≡O	O=O	C=O
鍵能（kJ•mol^-1）	958.5	497	745

則CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=30.6KJ/mol．
（4）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3molCH₄、4molH₂O，測出溫度為T℃時，容器內H₂物質的量濃度（mol/L）隨時間的變化如圖Ⅱ所示，圖中Ⅰ、Ⅲ分別表示相對于Ⅱ僅改變反應條件后，c（H₂）隨時間的變化
①若曲線Ⅰ代表的是僅變化一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，a、b兩點后用CO濃度變化表示的反應速率關系為a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲線Ⅱ對應反應的平衡常數為54，該溫度下，若將等物質的量濃度的CH₄、H₂O、CO、H₂混合在該容器中，則開始時H₂的生成速率無法確定（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）H₂的消耗速率．
③曲線Ⅲ相對于曲線Ⅱ改變的條件是b（填序號）．
a．降低溫度 b．使用催化劑、降低溫度 c．充入氦氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙醇在人體內的代謝過程如下：
CH₃CH₂OH$→_{①}^{乙醇脫氫酶}$CH₃CHO$→_{②}^{乙醛脫氫酶}$CH₃COOH$→_{③}^{枸櫞酸循環}$CO₂+H₂O
而雙硫侖（

）會抑制肝臟中的乙醛脫氫酶，造成危害，嚴重的可能導致死亡．許多抗菌藥（如：頭孢）具有與雙硫侖相似的作用，因此服用頭孢后嚴禁飲酒．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	“雙硫侖”分子式為C₁₀H₁₂N₂S₄，在水中的溶解度較小
	B．	反應①②均屬于氧化反應
	C．	一個人的酒量大小取決于體內上述兩種酶的多少
	D．	乙醛是對人體有害的物質，含官能團名稱為“醛基”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，全部屬于純凈物的是（　　）

	A．	福爾馬林、白酒、食醋		B．	冰醋酸、氯仿、乙醇鈉
	C．	無水酒精、甲苯、焦爐氣		D．	乙烯、乙酸乙酯、煤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質的電離方程式．
（1）K₂SO₄：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
（2）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）

	A．	分子中含有3種官能團
	B．	可與乙醇、乙酸、溴水發生反應，且反應類型相同
	C．	1mol分枝酸最多可與2molNaHCO₃發生反應
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某二元酸H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^- （用離子方程式表示）；
（2）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是HA^-?A^2-+H⁺ （用離子方程式表示）；
（3）若0.1mol•L-1NaHA 溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H₂A 溶液中氫離子的物質的量濃度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”=）．
（4）0.1mol•L-1NaHA 溶液中各離子濃度由大到小的順序是B
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

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