Question

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中加入稀HNO₃：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 碳酸鈉溶液顯堿性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-
• C． Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D． 碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
B．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主；
C．2mol過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣，該反應不滿足電子守恒；
D．石灰水過量，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中加入稀HNO₃，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解溶液呈堿性，其水解主要以第一步為主，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正確；
C．Na₂O₂溶于水生成氫氧化鈉和O₂，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、NaOH和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．