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17．能將AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來的試劑是（　　）
A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

分析 AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba（OH）2反應，反應現象依次為：先白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來解答．

解答 解：A．四種溶液均與AgNO3反應生成白色沉淀，不能區分，故A錯誤；
B．MgSO4、（NH4）2SO4均與BaCl2反應生成白色沉淀，不能區分，故B錯誤；
C．（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應生成刺激性氣體，不能區分，故C錯誤；
D．AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba（OH）2反應，反應現象依次為：先白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現象不同，能區分，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，明確物質的性質及發生的化學反應中的現象是解答本題的關鍵，注意現象相同的不能區分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入稀HNO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-
C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質的電離方程式．
（1）K2SO4：K2SO4=2K++SO42-；
（2）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-；
（3）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
（4）Ba（OH）2：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分子中含有3種官能團
B．可與乙醇、乙酸、溴水發生反應，且反應類型相同
C．1mol分枝酸最多可與2molNaHCO3發生反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

ⅠⅡⅢ
備選裝置
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用ABE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰  　B．生石灰  　C．二氧化硅      D．五氧化二磷  　E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
（4）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的有毒氣體，如何處理？氫氧化鈉溶液吸收．原理是（用化學方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　　）
A．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶
D．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （各項所處溫度都是相同的）（　　）
A．稀鹽酸與稀醋酸的導電性
B．物質的量濃度相等的 （NH4）2Fe（SO4）2溶液和 （NH4）2SO4溶液中NH4+的濃度
C．用量筒量取液體時，仰視的讀數和俯視的讀數
D．物質的量濃度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某二元酸H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH- （用離子方程式表示）；
（2）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是HA-?A2-+H+ （用離子方程式表示）；
（3）若0.1mol•L-1NaHA 溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H2A 溶液中氫離子的物質的量濃度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”=）．
（4）0.1mol•L-1NaHA 溶液中各離子濃度由大到小的順序是B
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　　）
A．I2、Br2、Cl2、F2B．Li、Na、K、RbC．F2、Cl2、Br2、I2D．F-、Cl-、Br-、I-

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