Question

16．已知斷開1molH-H鍵，1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ，497kJ，462kJ，則4g H₂完全燃燒，該過程中的能量變化為（　�。�

• A． 吸收471kJ能量
• B． 放出479kJ能量
• C． 吸收479kJ能量
• D． 放出445kJ能量

Answer 1

分析 由信息可知，H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為497kJ/mol，H-O鍵能為462kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反應物中鍵能和-生成物中鍵能和，以此來解答．

解答 解：常溫下拆開1mol H₂中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O₂中的化學鍵要吸收497kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出462kJ的能量，則H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為497kJ/mol，H-O鍵能為462kJ/mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反應物中鍵能和-生成物中鍵能和=2×436kJ/mol+497kJ/mol-4×462kJ/mol=-479kJ/mol，△H=-479kJ/mol，所以4g H₂完全燃燒，放出479kJ能量，故選B．

點評 本題考查反應熱的計算，為高頻考點，把握鍵能與反應熱的關系、焓變正負的意義為解答的關鍵，側重分析能力與計算能力的考查，題目難度不大．