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相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g);
△H= -197 kJ/mol。驗測得起始、平衡時的有關數據如下表

下列敘述正確的是

[ ]

A．Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ
B．達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數最大
C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等
D．若在上述條件下反應生成2 mol SO₃(s)的反應熱為△H1，則△H1 < -197 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系能量的變化
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	達到平衡時體系能量的變化
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q₂
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q₃

下列敘述正確的是（　�。�

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

D．若在上述條件下反應生成2molSO₃（s）的反應放熱小于197kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ?mol^-1．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器	起始各物質的物質的量/mol
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	達到平衡時體系能量的變化
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q₂
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q₃

下列敘述正確的是（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

D．若在上述條件下反應生成2 mol SO₃（s）的反應熱為△H₁，則△H₁＞-197 kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ實驗測得有關數據如表，下列判斷中不正確的是（　　）

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
容器編號	SO₂	O₂	SO₃	達到平衡時體系能量的變化/KJ
甲	2	1	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q₂

A、197＞Q₁＞Q₂

B、達到平衡時SO₂的體積分數：甲＞乙

C、兩容器中反應的平衡常數相等

D、生成1molSO₃（l）時放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系能量的變化
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	達到平衡時體系能量的變化
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q₂
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q₃

下列敘述正確的是（　�。�

A、Q₁=Q₂=Q₃=197kJ

B、若在上述條件下反應生成2mol SO₃（s）的反應熱為△H₁，則△H₁＜-197kJ?mol^-1

C、甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等

D、達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ
實驗測得有關數據如表：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
容器編號	SO₂	O₂	SO₃	達到平衡時體系能量的變化/KJ
甲	2	1	0	Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	Q₂
丙	0	0	2	Q₃

下列判斷中正確的是（　�。�

A、197＞Q₂＞Q₁

B、若升高溫度，反應的熱效應不變

C、Q₃=-197kJ

D、生成1mol SO₃（l）時放出的熱量大于98.5kJ

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