Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ      
實驗測得有關數據如表：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	Q1
乙	1.8	0.9	0.2	Q2
丙	0	0	2	Q3

下列判斷中正確的是（　�。�

• A、197＞Q₂＞Q₁
• B、若升高溫度，反應的熱效應不變
• C、Q₃=-197kJ
• D、生成1mol SO₃（l）時放出的熱量大于98.5kJ

Answer 1

分析：A、從起始量分析，正向反應 是放熱反應，逆向進行的反應是吸熱反應；
B、依據反應焓變不變，熱效應隨溫度變化，平衡移動變化；
C、甲是正反應進行放熱，丙中反應逆向進行是吸熱反應，達到平衡和甲容器中達到相同的平衡狀態，Q₁+Q₃=焓變數值；
D、從反應是可逆反應不能進行徹底，物質聚集狀態不同，反應熱量變化不同分析判斷．

解答：解：A、三個容器內盡管最終平衡相同，但起始量不同反應的熱效應不同，正向反應是放熱反應，逆向反應是吸熱反應，且反應是可逆反應分析可知，所以197KJ＞Q_1^＞Q₂，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，熱效應變化，焓變不變，故B錯誤；
C、甲是正反應進行放熱，丙中反應逆向進行是吸熱反應，達到平衡和甲容器中達到相同的平衡狀態，Q₁+Q₃=197；
，故C錯誤；
D、在上述條件下反應生成1molSO₃（s），氣體轉化為液體放熱，所以反應放熱應大于98.5kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應熱的確定，平衡常數的比較依據，關鍵是相同條件下，容器中達到相同平衡狀態的判斷，題目難度中等．