Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=Q₃=197kJ
• B、若在上述條件下反應生成2mol SO₃（s）的反應熱為△H₁，則△H₁＜-197kJ?mol^-1
• C、甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等
• D、達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數最大

Answer 1

分析：A、從起始量分析，正向反應 是放熱反應，逆向進行的反應是吸熱反應；
B、2SO₃（g）比2molSO₃（s）所含能量高，所以，生成2molSO₃（s）放出的熱量更多；
C、平衡常數是只與溫度有關的物理量；
D、用極端假設法，假設起始時SO₃的物質的量都為0，則三容器中起始物質的物質的量完全相同，依次分析．

解答：解：A、三個容器內盡管最終平衡相同，但起始量不同反應的熱效應不同，正向反應是放熱反應，逆向反應是吸熱反應，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A錯誤；
B、在上述條件下反應生成2molSO₃（s），氣體轉化為固體放熱，所以反應放熱應大于197kJ，故B正確；
C、溫度相同，平衡常數相同，故C錯誤；
D、因為甲、乙、丙最終達到的平衡狀態相同，所以三氧化硫的體積分數相同，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應熱的確定，平衡常數的比較依據，關鍵是相同條件下，三容器中達到相同平衡狀態的判斷．