Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） △H=-197kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol SO2 O2 SO3 Ar 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3 下列敘述正確的是（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO₃（s）的反應(yīng)熱為△H₁，則△H₁＞-197 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、從起始量分析，正向反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、從恒溫恒容容器中加入惰性氣體，增加總壓，分壓不變，平衡不動(dòng)分析判斷；
C、從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量；
D、從反應(yīng)的焓變意義和物質(zhì)聚集狀態(tài)分析判斷；

解答：解：A、三個(gè)容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)榧住⒁摇⒈�最終達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、溫度相同，甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故C正確；
D、在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于197kJ，△H₁＜-197 kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，三容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷．