Question

7．氯氣是一種重要的工業原料．工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 若有白煙產生則管道漏氣
• B． 該反應中NH₄Cl是還原產物
• C． 反應中NH₃只顯還原性
• D． 生成1.4g N₂時轉移0.3mol電子

Answer 1

分析 反應3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH₃為還原劑，NH₃可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．

解答 解：A．反應生成HCl，NH₃可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；
B．Cl元素化合價降低，被還原，Cl₂為氧化劑，所以NH₄Cl是還原產物，故B正確；
C．反應中NH₃中氮元素是-3價處于最低價態，部分顯還原性，同時與氯化氫反應生成氯化銨，故C錯誤；
D．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN₂時有6mol電子轉移，生成1.4g N₂物質的量為0.05mol，轉移$\frac{0.05}{1}×6$=0.3mol電子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．