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19.在含2mol AlCl3的溶液中滴加含6mol NaOH的溶液,現象為白色沉淀;繼續加入過量的NaOH溶液,此時所發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

分析 氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化鋁,Al(OH)3具有兩性,繼續加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失,以此解答該題.

解答 解:在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH溶液,反應生成氫氧化鋁白色沉淀,發生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,反應的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,繼續加入氫氧化鈉溶液,Al(OH)3具有兩性,可與NaOH反應生成NaAlO2,發生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氫氧化鋁沉淀消失,反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:白色沉淀;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

點評 本題考查了鋁的化合物性質、離子方程式書寫,題目難度不大,明確鋁及其化合物性質為解答關鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗設計、操作或實驗現象不合理的是( 。
A.實驗室制取乙炔時,用飽和食鹽水代替蒸餾水,以得到平穩的氣流
B.除去苯中的少量苯酚:加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液
C.檢驗甲酸中是否混有乙醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后,再做銀鏡反應實驗或與新制Cu(OH)2共熱的實驗
D.液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素

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10.下列物質之間的轉化不能通過一步反應實現的是( 。
A.Fe(OH)2→Fe(OH)3B.FeCl3→FeCl2C.Al2O3→Al(OH)3D.Na2CO3→NaHCO3

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7.氯氣是一種重要的工業原料.工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,下列說法錯誤的是( 。
A.若有白煙產生則管道漏氣B.該反應中NH4Cl是還原產物
C.反應中NH3只顯還原性D.生成1.4g N2時轉移0.3mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,SO42-的物質的量濃度為9mol/L,加入足量鐵粉,則反應后的溶液中Fe2+離子濃度為(假設反應前后溶液體積不變)(  )
A.4.5mol/LB.18mol/LC.3mol/LD.9mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.室溫下,在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( 。
A.NH4-、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、SO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO4-D.Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各物質的晶體中,晶體類型相同的是( 。
A.CCl4和NaClB.NaI和I2C.CO2和C60D.Mg和H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列表達方式正確的是( 。
A.24Cr的外圍電子排布式:3d44s2B.CO2的立體結構模型
C.基態碳原子的價電子排布圖為D.S2-的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經過濾除去包括MnS在內的沉淀.根據上述實驗事實,下列說法中,不正確的是( 。
A.溶解度 MnS<PbS
B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)?Mn2+(aq)+S2-(aq)
C.Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s)+Cu2+(aq)═CuS(s)+Mn2+(aq)
D.沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子

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