Question

19．在含2mol AlCl₃的溶液中滴加含6mol NaOH的溶液，現象為白色沉淀；繼續加入過量的NaOH溶液，此時所發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）₃具有兩性，繼續加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失，以此解答該題．

解答 解：在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，發生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，繼續加入氫氧化鈉溶液，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，發生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁沉淀消失，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：白色沉淀；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了鋁的化合物性質、離子方程式書寫，題目難度不大，明確鋁及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．