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9.下列實驗設計、操作或實驗現象不合理的是(  )
A.實驗室制取乙炔時,用飽和食鹽水代替蒸餾水,以得到平穩的氣流
B.除去苯中的少量苯酚:加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液
C.檢驗甲酸中是否混有乙醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后,再做銀鏡反應實驗或與新制Cu(OH)2共熱的實驗
D.液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素

分析 A.碳化鈣與水反應較快;
B.苯酚與NaOH溶液反應后,與苯分層;
C.甲酸鈉、乙醛均含-CHO,與NaOH反應后應蒸餾分離;
D.液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘,發生水解反應.

解答 解:A.碳化鈣與水反應較快,則用飽和食鹽水代替蒸餾水,以得到平穩的氣流,故A正確;
B.苯酚與NaOH溶液反應后,與苯分層,振蕩、靜置、分液可除雜,故B正確;
C.甲酸鈉、乙醛均含-CHO,與NaOH反應后應蒸餾分離,再做銀鏡反應實驗或與新制Cu(OH)2共熱的實驗,故C錯誤;
D.液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘,發生水解反應,然后加入足量稀硝酸中和NaOH,再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、混合物分離提純、物質的檢驗、實驗技能為解本題關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是(  )
A.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫:SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B.石灰石與醋酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D.向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.選擇適當的實驗操作分離下列混合物:
①分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物蒸餾.
②從溴水中的提取溴單質萃取;
③分離汽油和水分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關判斷正確的是(  )
A.V一定等于0.2
B.V大于或等于0.2
C.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.對于化學反應:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)密閉容器中,壓強減小,體積增大,反應速率減小.(填“增大”、“減小”或者“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質分類正確的是(  )
A.Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質
B.Al2O3既能與強堿反應生成鹽和水又能與酸反應生成鹽和水,屬于兩性氧化物
C.NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽
D.HCl氣體溶于水電離出H+和Cl-,屬于離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.鐵在地殼中的含量約占 5%左右.鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等.紅熱的鐵能跟水蒸氣反應,則其反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.其生成黑色的物質溶于酸后,加入KSCN,見不到血紅色產生,其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式解釋).再向此溶液中加入足量氫氧化鈉,生成沉淀顏色會由白色迅速變為灰綠色最后變為紅褐色,寫出此變化的化學方程為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.噴泉實驗的原理是產生內外壓強差.下列各組氣體與對應的液體不易產生噴泉現象的是(  )
ABCD
氣體HClHClCO2SO2
液體H2ONaOHH2ONaOH
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.在含2mol AlCl3的溶液中滴加含6mol NaOH的溶液,現象為白色沉淀;繼續加入過量的NaOH溶液,此時所發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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