Question

17．常溫下，VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（　　）

• A． V一定等于0.2
• B． V大于或等于0.2
• C． 混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 一水合氨為弱電解質，兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01 mol/L，故c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），常溫下，VaLpH=2的鹽酸與0.2LLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，有兩種情況：①二者恰好反應生成NH₄Cl，NH₄Cl水解呈酸性，②鹽酸過量；以此解答該題．

解答 解：A．兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，一水合氨為弱電解質，故c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），若V=0.2，則氨水一定過量較多，溶液呈堿性，故A錯誤；
B．由A分析可知若V=0.2，則氨水一定過量較多，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．若鹽酸過量很多，則反應后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．若鹽酸過量很多，則反應后的溶液中離子濃度可能滿足c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，為高頻考點，題目難度中等，本題注意兩點：①混合后溶液呈酸性，②一水合氨為弱電解質．