Question

14．某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，加入足量鐵粉，則反應后的溶液中Fe²⁺離子濃度為（假設(shè)反應前后溶液體積不變）（　　）

• A． 4.5mol/L
• B． 18mol/L
• C． 3mol/L
• D． 9mol/L

Answer 1

分析 足量的Fe與CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液反應最終得到FeSO₄，由元素守恒可知，可知n（Fe）=n（FeSO₄）=n（SO₄^2-），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算Fe²⁺離子濃度．

解答 解：足量的Fe與CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液反應最終得到FeSO₄，由元素守恒可知，可知n（Fe）=n（FeSO₄）=n（SO₄^2-）=9mol/L×0.1L=0.9mol，所以反應后的溶液中Fe²⁺離子濃度為$\frac{0.9mol}{0.1L}$=9mol/L，故選D．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵是明確足量的Fe與硫酸鐵反應得到Fe，注意利用守恒思想解答，簡化計算步驟．