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15.我國高速鐵路技術世界領先.高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發生鋁熱反應進行焊接而成的.對于鋁熱反應:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3,下列說法中正確的是(  )
A.Fe2O3失電子B.Al被還原
C.Fe2O3發生氧化反應D.每消耗27g鋁轉移3mol電子

分析 反應Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3中,Fe元素化合價由+3價降低到0價,被還原,Fe2O3為氧化劑,Al元素化合價由0價升高到+3價,被氧化,Al為還原劑,以此解答該題.

解答 解:由反應的方程式可知,Fe元素化合價由+3價降低到0價,被還原,發生還原反應,Al元素化合價由0價升高到+3價,被氧化,Al為還原劑,每消耗1mol鋁轉移3mol電子
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意從元素化合價的角度認識相關概念以及物質的性質,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,假設混合和稀釋是瞬間完成的,則開始的瞬間反應速率最大的是(  )
A.20 mL 2 mol/L 的X溶液B.10 mL 4 mol/L 的X溶液
C.20 mL 3 mol/L 的X溶液D.10 mL 2 mol/L 的X溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水,用綠礬(FeSO4•7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀.
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32 mol4•L-4,溶液的pH至少為5,才能使Cr3+沉淀完全.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

3.已知實驗室制取氯氣的反應為:MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O,取10.44g二氧化錳跟100mL12mol/L濃鹽酸充分反應,求:
(1)在標準狀況下生成多少升Cl2
(2)發生氧化反應的HCl的物質的量是多少?
(3)向反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液,則能生成多少克白色沉淀?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質之間的轉化不能通過一步反應實現的是(  )
A.Fe(OH)2→Fe(OH)3B.FeCl3→FeCl2C.Al2O3→Al(OH)3D.Na2CO3→NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是(  )
A.鐵具有良好的導電性,氯堿工業中可用鐵作陽極電解食鹽水
B.藥皂中加入少量苯酚,可以起到殺菌消毒的作用
C.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D.氯化鋁是一種電解質,可用于電解法制鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.氯氣是一種重要的工業原料.工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,下列說法錯誤的是(  )
A.若有白煙產生則管道漏氣B.該反應中NH4Cl是還原產物
C.反應中NH3只顯還原性D.生成1.4g N2時轉移0.3mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.室溫下,在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是(  )
A.NH4-、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、SO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO4-D.Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙.下列有關物質的推斷錯誤的是(  )
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3溶液,則丁可能是KOH溶液
C.若甲為Cu,則丁可能是Cl2
D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2

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