Question

12．在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的標準狀況下的氯氣，充分反應后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴單質，求原FeBr₂溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣的物質的量，令原溶液中FeBr₂的物質的量為amol，利用電子轉移守恒計算a的值，再根據c=$\frac{n}{V}$計算原FeBr₂溶液的物質的量濃度．

解答 解：標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr₂的物質的量為amol，根據電子轉移守恒，則：
amol×（3-2）+$\frac{1}{3}$×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，
解得a=0.12，
故原FeBr₂溶液的物質的量濃度$\frac{0.12mol}{0.1L}$=1.2mol/L，
答：原FeBr₂溶液的物質的量濃度為：1.2mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算、氧化還原反應的有關計算，難度中等，判斷離子的還原性強弱，結合電子轉移守恒計算是關鍵．