Question

20．2.8gO₂和0.2mol N₂，它們的物質的量之比是7：16．質量之比是1：2，在同溫同壓下的體積之比是7：116．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算氧氣的物質的量，可以計算氧氣、氮氣物質的量之比；根據m=nM計算氮氣的質量，可以計算氧氣、氮氣的質量之比；同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：2.8gO₂的物質的量為$\frac{2.8g}{32g/mol}$=0.0875mol，2.8gO₂和0.2mol N₂的物質的量之比是0.0875mol：0.2mol=7：16；
0.2mol N₂的質量為0.2mol×28g/mol=5.6g，2.8gO₂和0.2mol N₂的質量之比是2.8g：5.6g=1：2；
同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比，2.8gO₂和0.2mol N₂的體積之比是0.0875mol：0.2mol=7：16，
故答案為：7：16；1：2；7：16．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．