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5.用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響.如:以0.1mol/L醋酸為例,對CH3COOH?CH3COO-+H+進行分析:(填”增大””減小””不變””正反應””逆反應”)
(1)當向該溶液中加水,則平衡向正反應方向移動;溶液的n(H+)增大;溶液的c(H+)減小.
(2)當向溶液中加入等濃度的醋酸時,平衡不移動;溶液的n(H+)增大;溶液的c(H+)不變.

分析 (1)加入水稀釋,醋酸的電離平衡右移,但是溶液中c(H+)降低;
(2)加入等濃度的醋酸,不影響平衡,據(jù)此解答即可.

解答 解:(1)醋酸溶液中存在電離:CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀釋,醋酸的濃度減小,平衡向右移動,氫離子物質(zhì)的量增大,但是濃度減小,故答案為:正反應;增大;減小;
(2)加入等濃度的醋酸溶液,平衡不移動,但是溶液中氫離子物質(zhì)的量增大,故答案為:不;增大;不變.

點評 本題考查電離平衡的移動,明確影響平衡移動的因素即可解答,注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答.

練習冊系列答案
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16.下列說法正確的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.1gC3H6和1gCO氣體在相同容積的容器中的壓強和溫度的關系如圖所示.
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(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.5%.

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